Question

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

（4）AC₄的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

Answer

1s22s22p63s23p2 3s23p5 CH4、SiH4、HCl SiH4 HClO4 CCl4 sp3 非极

【解析】

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，则A的外围电子排布为2s22p2或2s22p4，则A为碳元素或氧元素；B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，则A为C元素，B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，C为氯元素。

（1）根据上述推断，A为碳元素，碳原子的核外电子排布的轨道表示式；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素，Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p6 3s23p5，价电子排布式为3s23p5；

（2）A为碳元素，B为硅元素，C为氯元素，它们气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞C＞Si，所以氢化物稳定性HCl＞CH4＞SiH4，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4；

（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最强的是 HClO4；

（4）AC4为四氯化碳，四氯化碳的化学式为CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，结构式为，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子。