（化学——选修3：物质结构与性质）
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________。
（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_________(用化学式表示)。
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。
（4）A的单质中δ键的个数为_______________，π键的个数为_______________。
（5）写出基态E原子的价电子排布式：__________________________。
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a ＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。
（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
（4）AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________（填“极性”或“非极性”）分子。
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为___、___。
（2）XZ2与YZ2分子的立体构型分别是__和__，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___(写分子式)，理由是__。
（3）Q的元素符号是__，它属于第__周期，它的核外电子排布式为__，在形成化合物时它的最高化合价为___。
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：__。
氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。
（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。
（3）
的沸点比
高，原因是___。
已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
（1）PH3分子与NH3分子的立体构型______(填 “相似”或“不相似”)，P—H键____(填“有”或“无”)极性，PH3分子____(填“有”或“无”)极性。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是____(填化学式)。
（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，NH3比PH3易液化，其主要原因是_______。
A．键的极性：N—H比P—H强
B．分子的极性：NH3比PH3强
C．相对分子质量：PH3比NH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
（1）如图为干冰的晶体结构示意图。
通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有__个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为__pm。
（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。
