Question

已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄HC₂O₄^﹣+ H⁺   Ka₁   ； HC₂O₄^﹣C₂O₄^2﹣+H⁺   Ka₂，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^﹣、C₂O₄^2﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A. T℃时，lgK_a2=-4.2

B. pH=1.2溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^﹣)+c(H₂C₂O₄)

C. pH=2.7溶液中：

D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

Answer

C

【解析】

A.由图像可知， T℃时，lgKa2=-4.2，A项正确；B. pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4﹣的物质的量分数相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)，则c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)，B项正确；C.由图象可以知，pH=1.2时，c(H2C2O4) =c(HC2O4-) ，则Ka1=c(H+)=10-1.2；pH=4.2时，c(C2O42-) =c(HC2O4-) ，则Ka2=c(H+)=10-4.2；由电离常数可以知道，C项错误； D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，D项正确。答案选C。