下列属于电解质的是( )
A.食盐水 B.乙醇 C.氯气 D.乙酸
如图所示四种常见仪器能直接加热的是( )
A.
B.
C.
D.
下列属于碱性氧化物的是( )
A.H2O B.K2O C.SO2 D.Na2O2
有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：
已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；
②
(-NH2容易被氧化)；
③
R-CH2COOH
请回答下列问题：
(1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。
(2)C
D的反应类型是______，I的结构简式为______。
(3)FG的化学方程式为______。
(4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。
a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应
(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2
(6)参照上述合成路线，以
为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线：______。
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Fe3+的电子排布式为________。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚(
)检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。
(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)
(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短间距为_______ pm。
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：
回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_________。
②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：
①T℃时，该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________________。
③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是________。
