Question

常温下，向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH₃NH₂)溶液中滴加0.1mol/L 的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是(  )

A.已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为CH₃NH₃⁺+H₂O⇌CH₃NH₂+OH^﹣

B.b点加入的盐酸体积V＜20.00 mL

C.将等物质的量的CH₃NH₂和CH₃NH₃Cl 溶于蒸馏水，可得到 a 点对应的溶液

D.常温下，甲胺的电离常数为 K_b，则 pK_b＝-lgK_b＝3.4

Answer

C

【解析】

A．甲胺(CH3NH2)类似于氨，但碱性稍强于氨，说明甲胺也是弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣，故A正确；

B．CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则甲胺应该稍微过量，甲胺和稀盐酸浓度相等，所以甲胺体积大于盐酸，则加入稀盐酸体积小于20mL，故B正确；

C．将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，CH3NH2电离程度大于CH3NH3Cl水解程度，所以溶液中c(CH3NH3+)＞c(CH3NH2)，lg＞0，应该在a、b之间，故C错误；

D．当lg＝0时，c(CH3NH2)＝c(CH3NH3+)，溶液的pH＝10.6，则Kb＝＝c(OH﹣)＝＝10﹣3.4，所以pKb＝﹣lgKb＝3.4，故D正确；

答案选C。