Question

下列比较错误的是（    ）

A.原子半径：S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺

B.酸性强弱：HNO₃＞H₃PO₄＞HClO₄

C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

D.热稳定性：HF＞H₂O＞PH₃

Answer

B

【解析】

A．由于S2-比其他两种离子多一个电子层，故S2-的半径最大，Na+和Mg2+具有相同的离子结构，但Na的核电荷数较小，离子半径较大，A正确；

B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，B错误；

C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正确；

D．F、O、P三种元素的非金属性依次减弱，故其气态氢化物稳定性依次减弱，D正确；

故选B。