Question

肼（N₂H₄）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（    ）

A.N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+H₂O（l）     △H=+267kJ•mol^-1

B.N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）     △H=-133.5kJ•mol^-1

C.N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）     △H=+534kJ•mol^-1

D.N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）     △H=-534kJ•mol^-1

Answer

D

【解析】

A．该反应为放热反应，焓变为负值，ΔH＜0，A错误；

B．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，B错误；

C．该反应为放热反应，焓变为负值，ΔH＜0，C错误；

D．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1，D正确；

故选D。