锌-空气电池（原理如下图〉适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ）
A.将电能转化为化学能 B.氧气在石墨电极上发生还原反应
C.电子由Zn电极经导线流向石墨电极 D.该电池放电时OH-向石墨电极移动
短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是 ( )
A. 原子半径：A＞B
B. 失电子的能力：C＜D
C. 简单气态氢化物的稳定性：B＞E
D. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
根据下列实验操作和现象所得到的结论或解释不正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论或解释 |
A | 向Na2SiO3溶液通入CO2气体，出现白色胶状沉淀 | 非金属性：C>Si |
B | 向AlCl3、MgCl2溶液中加入NaOH至过量，前者先有沉淀后消失，后者沉淀不溶解 | 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C | 取10mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色 | KI和FeCl3反应有一定的限度 |
D | 向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色 | 苯分子结构中没有碳碳双键 |
A.A B.B C.C D.D
一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
A.达到反应限度时，生成SO3为2mol
B.达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197kJ
C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2
D.达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率
下列说法正确的是（ ）
A.元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果
B.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素
C.最外层电子数相同的元素一定处于同一主族
D.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）
A.
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l） △H=+267kJ•mol-1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-133.5kJ•mol-1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJ•mol-1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ•mol-1
