Question

在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0.4 mol·L^-1，下列叙述正确的是

A. X值为2    B. 容器内压强不变

C. 平衡时N的浓度为0.6mol/L    D. M的转化率为80%

Answer

D

【解析】A．平衡时生成的Q的物质的量为：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A正确A；B．反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据ρ=可知混合气体的密度不变，故B错误；C．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式2M(g)+3N(g)⇌x Q(g)+3R(g)可知，参加反应的N的物质的量为2.4mol，故平衡时N的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡浓度为：c(N)= =0.3mol/L，故C错误；D．参加反应的N的物质的量为2.4mol，则N的转化率为： ×100%=80%，故D正确；故选D。