Question

(1)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是______。

①加入硝酸银溶液    ②加入氢氧化钠溶液   ③加热   ④加入稀硝酸至溶液呈酸性

(2)有机物M结构如图，根据M的结构回答：最多有__个原子共平面。

(3)某烃A和炔烃B的混合物共1 L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4 L，水蒸气1.6 L，写出两种烃的结构简式A_____，B_____。

Answer

②③④① 17 CH4 CH≡CH

【解析】

(1)根据溴乙烷是非电解质，不能电离出Br-，可使溴乙烷在加热和碱性条件下发生水解反应得到Br-，向水解后的溶液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，根据生成的淡黄色沉淀，可以确定溴乙烷中含有溴原子；

(2)在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，与双键相连的碳原子为不饱和碳原子；

(3)两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧得到1.4 L CO2、1.6 L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，结合原子守恒利用平均分子式分析判断。

(1)溴乙烷分子中溴元素以原子形式存在，要证明溴乙烷中溴元素的存在，先使其发生水解反应即加入氢氧化钠溶液并加热，反应生成NaBr，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则可证明含溴元素的存在，即操作顺序为②③④①；

(2)苯、甲醛是平面结构，乙炔是直线型分子，甲基中还有1个氢原子可能在同一平面内，M中最多有17个原子共平面；

(3)两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧得到1.4 LCO2、1.6 L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，结合原子守恒可得平均分子式为C1.4H3.2，所以混合物中烃分子中一定有含有1个碳原子的烃，故一定含有CH4，即A为CH4，炔烃分子中H原子数目小于3.2只有2，故炔烃B为CH≡CH。