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丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下: 已知:①R-...

丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下:

已知:①R-Br

E的核磁共振氢谱只有一组峰;

C能发生银镜反应;

J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题:

(1)由A生成B的化学方程式为__________,其反应类型为__________

(2)D的化学名称是__________,由D生成E的化学方程式为__________

(3)J的结构简式为__________

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可);

(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2—苯基乙醇:A KL。反应条件1__________;反应条件2所选择的试剂为__________L的结构简式为__________

 

+Br2+HBr 取代反应 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr 或或 光照 镁、乙醚 【解析】 比较D、E的分子式可知D和HBr发生加成反应生成E,E的核磁共振氢谱只有一组峰,则可知D为CH2=C(CH3)2,E为(CH3)3CBr,根据题中已知①可知F为(CH3)3CMgBr,C能发生银镜反应,同时结合G和F的结构简式可推知C为,进而可以反推得,B为,A为,根据题中已知①,由G可推知N为,J是一种酯,分子中除苯环外,还含有一个五元环,则J为,据此解答。 (1)由A生成B的化学方程式为+Br2+HBr,其反应类型为取代反应; (2)D为CH2=C(CH3)2,名称是2-甲基丙烯,由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr; (3)根据上面的分析可知,J的结构简式为; (4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基,这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br呈对位连结,另外还有四个-CH3基团,呈对称分布,或者是-OH、-C(CH3)2Br呈对位连结,另外还有2个-CH3基团,以-OH为对称轴对称分布,这样有或或; (5)反应1为与溴发生取代生成K为,反应条件为光照,K在镁、乙醚的条件下生成L为,L与甲醛反应生成2-苯基乙醇。
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铁氰化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCNFeC2N2(CN)2等物质。

1)铁元素在周期表中的位置为_________,基态Fe3+ 核外电子排布式为_________

2)在[Fe(CN)6]3 中不存在的化学键有_________

A. 离子键     B.金属键      C.氢键       D. 共价键

3)已知(CN)2性质类似Cl2

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O    KCN+HCl=HCN+KCl  HC≡CH+HCN→H2C=CHC≡N 

KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________

②丙烯腈(H2C=CHC≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是_______;分子中σ键和π键数目之比为_______

4C22N2互为等电子体,CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示),但CaC2晶体中哑铃形的C22使晶胞沿一个方向拉长,晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22数目为_______

5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)5,该化合物熔点为-20℃,沸点为103℃,则其固体属于_______晶体。

6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm3,铁原子的半径为_________nm(用含有dNA的代数式表示)。

 

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还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

1)已知儿种化学键的键能数据如下:

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)   ΔH=___kJ·mol-1

22NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数,只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行:

反应12NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)

反应2H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)

总反应速率由反应较慢的一步决定,由此推知上述两步反应中,活化能较大的是反应___(填“l”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3NO2,在一定温度下发生反应:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)

3)下列表明该反应达到平衡状态的是___(填字母)。

A.混合气体密度保持不变       BNO2N2的消耗速率之比为67

C.混合气体中c(N2)=c(NO2)     D.混合气体压强保持不变

III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NOCO,发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)   ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO2molNO,测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

4)下列说法正确的是___(填字母)。

A.图像中,T1>T2

B.上述反应在高温下能自发进行

C10min时,T2K下正、逆反应速率相等

D.增大NO的浓度,反应物的转化率增大

5T2K温度下,0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L-1·min-1T1K温度下,上述反应的平衡常数K=___L·mol-1

6T1K温度下,向平衡后的容器内再加入2molN22molNO,则平衡___(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

 

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为了测定含氰废水中CN的含量,某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应,打开活塞b,滴入稀硫酸,然后关闭活塞b

已知装置B中发生的主要反应为:CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________

(2)装置D的作用是_________________,装置C中的实验现象为______________

(3)待装置B中反应结束后,打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀,则废水中CN的含量为_________mg·L−1

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气,则测得含氰废水中CN的含量__________(选填偏大偏小不变)。

(4)B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质,该副反应的离子方程式为_________________

(5)除去废水中CN的一种方法是在碱性条件下,用H2O2CN氧化生成N2,反应的离子方程式为_____________________________

 

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钽是一种过渡金属,钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如下:回答下列问题:

1LiTaO3中钽的化合价为___

2)同体A呈红色,其主要成分是___(写化学式),常见用途有___(填一种即可)。

3)操作2的名称是___,用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___

4HTaO3___(填字母)。

a.难溶的强酸   b.可溶的弱酸   c.可溶的强酸   d.难溶的弱酸

5)烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中,发生反应的离子方程式为___

6)上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%,杂质不含Ta元素。现有100kg该废料,按上述流程最多可制备___kgLiTaO3

 

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分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A.3 B.4 C.5 D.6

 

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