已知元素
的原子外围电子排布式为
，则元素的原子序数为( )
A.9 B.10 C.17 D.18
下列描述中正确的是
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构
D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形
下列说法中正确的是
A.所有元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的第一电离能和电负性值都是最大
D.氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，容易形成氢键
下列有关化学用语错误的是
A.H2O电子式为：
B.某元素原子(R)的轨道排布式：
C.Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6
D.钾(K)原子的原子结构示意图为：
已知磷酸分子
中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是
A.
B.
C.
D.
下列说法中不正确的是
A.σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B.s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同
C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化
D.N2分子中有一个σ键，2个π键；NH4＋中4个N－H键的键能不相同
