Question

下列说法正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高(增强)

B.通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键

C.BF₃、NCl₃、PCl₅分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl₃、PCl₅

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

Answer

B

【解析】

A.同主族元素从上到下非金属性减弱，形成气态氢化物的还原性增强，故HF、HCl、HBr、HI的还原性都依次升高(增强)，四种物质都形成分子间晶体，熔沸点高低与分子间作用大小有关，分子间作用随相对分子量的增大而增大，但因HF之间存在氢键，熔沸点最高，故A错误；

B. HF分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定氟化氢的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以相对分子质量大于理论值，故B正确；

C. PCl5分子中磷原子存在五对共用电子对，电子数是10，不满足8电子稳定结构，故C错误；

D. 氯的各种含氧酸中随着氧原子数的增加，非羟基氧的数目在增加，而非羟基氧越多，含氧酸的酸性越强，因此酸性HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误；

故选：B。