水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是( )
A.玻璃态是水的一种特殊状态 B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C.水由液态变为玻璃态,体积缩小 D.玻璃态水是分子晶体
A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8。
①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________;
②B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为2∶1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,该反应的化学方程式为_____________;
③H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为:___________;
④有一种液态氮氢化合物戊,分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1,与E的电子数相同,是火箭发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为_______,1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是___________。
X、Y、Z三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如下图转化关系,回答下列问题:
(1)若X基态原子外围电子排布式为3s2,甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子,Y原子的电子排布图为_________,乙的电子式为________;
(2)若X为非金属,甲是由两种短周期元素的原子构成的A2B型极性分子,且是常见的溶剂,甲的电子式___,乙的化学式为_____;
(3)若X、Y均为金属单质,X基态原子外围电子排布式为3s23p1,甲为具有磁性的黑色固体,则X与甲反应的化学方程式为:___。
氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________;
⑵NH2-的电子式为_________;
⑶N3-有_______个电子;
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_________;
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型_________。
已知X.Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子,请回答下列问题:
(1)X元素的原子结构示意图为_______;
(2)Y元素原子基态时的电子排布式为________;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该分子的VSEPR模型名称_____,该分子的立体构型名称_____;
(4)Z原子的电子云是_____形,电子云图上的黑点稠密,表明单位体积内电子_________。
生物质能是一种洁净、可再生能源、生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是_____;
(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色,反应过程中涉及的离子方程式为:___、___。写出检验Fe3+生成的配离子的化学式:__,该配离子的配位体是___。
(3)已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O⇌NH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是______(填序号)。
(4)请回答下列问题:
①下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。
A.激光 B.焰色反应 C.燃烧放热 D.原子光谱 E.石墨导电
②A、B两种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层的两倍。平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有___个σ键。
③利用CO可以合成化工原料COCl2,其中COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有____(填标号);
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键