Question

下列叙述正确的是

A.CS₂为V型极性分子 B.ClO₃^-的空间构型为平面三角形

C.SF₆中有六对完全相同的成键电子对 D.SO₃^2-的中心原子是sp²杂化

Answer

C

【解析】

A. CS2中心原子价层电子对数为，为直线形非极性分子，故A错误；

B. ClO3－中心原子价层电子对数为，空间构型为三角锥形，故B错误；

C. SF6中心原子S的价层电子对数，无孤对电子，含有6个S—F键，因此六对成键电子对完全相同，故C正确；

D. SO32−的中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，故D错误。

答案为C。