下列有关说法错误的是
A.食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水
B.燃烧相同体积的管道煤气（主要成分CO和H2）和天然气，管道煤气消耗氧气体积大
C.油脂没有固定的熔沸点，是食物中产生能量最高的营养物质
D.金属钠和碳酸钠溶液都可以用来区分乙醇、乙酸和苯
化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A.一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂是为了减缓橡胶塑料制品的老化速率
B.沼气属于生物质能，生物质能是可再生的能源
C.硅胶袋加入到袋装食品中起到脱氧剂的作用
D.面粉生产厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸
钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：
(1)钴元素在周期表中的位置是______________。
(2)已知第四电离能大小：I4(Fe)＞ I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是__________。
(3)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
①该配合物中氯原子的杂化方式为______。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。
(4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。
a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b、Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c、NaCl的晶格能为785.6kJ/mol d、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：
若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为__________g/cm3。
铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
(1)与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________(任写一种)。
(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示(K+未画出)，平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为___________。
(3)血红素铁(图乙)用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)_____________
(4)某种磁性氮化铁的结构如图2所示，Fe为____________堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为
，则该化合物的化学式为___________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为________；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为______ g·cm-3 (用含a、c和NA的计算式表示)。
铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3＋基态核外电子排布式为____________________。
(2)AlCl3可作反应的催化剂。
①1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数目为__________。
②CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________。
(3)用价层电子对互斥理论解释SO
的键角大于SO
的原因是_______________。
(4)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。
(5)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K＋的试剂， 配位体
的中心原子的杂化形式为______， 空间构型为_____。
大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为
，则中大π键应表示为__________。
(6)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为______cm。(阿伏加德罗常数用NA表示)
Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_________。
(2)MgO与CaO这两个物质，其中熔点较高的是______，原因是___________________________________________。
(3)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有_________种。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合， 其结构如图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是__________ (填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为__________。
③M中不含__________ (填代号)。
a、π键 b、σ键 c、离子键 d、配位键
(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为________________。
