设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A.30g乙酸和葡萄糖混...

设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

B.2molSO2与3molO2反应生成的SO3分子数为2NA

C.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA

A 【解析】 A．乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故A正确； B．SO2和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则2molSO2与3molO2反应生成的SO3分子个数小于2NA个，故B错误； C．标况下2.24L乙烷的物质的量为0.1mol，而乙烷中含6条C-H键和1条C-C键共7条共价键，故0.1mol乙烷中含0.7NA条共价键，故C错误； D．溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；故答案为A。

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考点分析：

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化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（）

A.铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀

B.肥皂水显碱性，可用作蚂蚁叮咬处的清洗剂

C.明矾净水是因为水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性

D.制造国产C919大飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

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已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。

②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素	X	Y	Z	W	R	Q
electronegativity	2.1	2.5	3.0	3.5	0.9	2.5
元素	Mg	Li	Al	Cl	P	Be
electronegativity	1.2	1.0	1.5	3.0	2.1	1.5

请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：

(1)根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，__(填“金属性”或“非金属性”)越强。

(2)元素Q在周期表中的位置为_________。

(3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为______。

(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式_______________。

(5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物，其电子式为_______________。

(6)试比较稳定性：X2W_____ X2Q；沸点：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。

(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。

A．2 B．4 C．5 D．7

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(1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应的化学方程式为_____________。

(2)拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。理论上，每生成1 mol NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？________________。

(3)一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g)，某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图甲所示，图中b点对应的速率关系是v(正) _____ v(逆) ; d点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，若反应起始时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3达到平衡时浓度的范围为_______；若平衡时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3起始时浓度的范围为______。