Question

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（   ）

A.0~t₁时，原电池的负极是Al片

B.0~t₁时，正极的电极反应式是+2H⁺+e⁻=NO₂↑+H₂O

C.t₁后，原电池的正、负极发生互变

D.t₁后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g

Answer

D

【解析】

0~t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。

0~t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。

A、0~t1时，原电池的负极是Al片，故A正确；

B、0~t1时，硝酸根离子在正极得电子生成红棕色气体NO2，正极的电极反应式是NO3－+2H++e−=NO2↑+H2O，故B正确；

C、t1后，铝发生钝化，铜作负极，所以，电池的正、负极发生互变，故C正确；

D、t1后，铜是负极，每有0.3 mol电子发生转移，就有0.15 mol铜失去电子，负极质量减少9.6 g，故D错误。

故选D。