设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
B.200mL 0.5mol/L Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以总阴离子数目小于0.1NA
C.1mol CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
D.常温下，1L pH=10的醋酸钠溶液中水电离出的总H+的数目为10-10 NA
化合物M是生产治疗皮肤病药物的中间体。实验室由芳香族化合物A制备M的一种合成路线如图：
已知：①RCOOH
RCOCl
②
（R表示烃基）
回答下列问题：
（1）B的化学名称为___。
（2）反应②试剂和条件分别为___。
（3）③的反应类型是___。
（4）M中含氧官能团的名称是___。
（5）反应⑤的化学方程式为___。
（6）写出同时满足下列条件，与D互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式___（任写两种）。
ⅰ.能与NaHCO3溶液反应；
ⅱ.能发生银镜反应；ⅲ.核磁共振氢谱中的峰面积之比为1：2：2：2：1。
（7）参照上述合成路线和信息，以苯和一溴甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线___。
磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P原子的价电子排布式为___。
（2）磷的一种同素异形体——白磷(P4)的空间构型为___，其键角为__，推测其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
（3）膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH3的键角小于NH3的原因：___。
（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A、B的化学式分别为___、__，A的中心原子杂化轨道类型为___。
（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是__（填元素符号）。
（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：__。
物质 | BN | AlN | GaN |
熔点/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
研究NOx、CO、SO2等大气污染气体的治理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：
（1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下：
①NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) ΔH1=−234.0kJ·mol−1
②4NO(g)2NO2(g)+N2(g) ΔH2=−291.8kJ·mol−1
反应③2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH3=___kJ·mol−1，有利于提高该反应NO2平衡转化率的条件是___（填标号）。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
（2）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，测得相关数据如下：
| 0min | 5min | 10min | 15min | 20min |
c(NO2)/mol·L−1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol·L−1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~5minNO2的转化率将___（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A.CO的反应速率为N2的4倍
B.气体的颜色不再变化
C.化学平衡常数K不再变化
D.混合气的压强不再变化
③该温度下反应的化学平衡常数K=__（保留两位有效数字）。
④在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入2.0molNO2和2.0molN2，则化学平衡__移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。
①CH4还原NO2反应的化学方程式为___。
②在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如图图1所示，其中活化能最大的是___[Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)分别表示三种催化剂下该反应的活化能]。
③在催化剂A作用下，测得相同时间内处理NO2的量与温度的关系如图2所示，曲线先增大后减小的可能原因是___。
高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：
（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：
①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。
（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。
（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。
（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。
天然脑砂含少量NH4Cl，《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取NH4Cl，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题：
步骤Ⅰ用氨气与适量氯气反应制取NH4Cl
（1）装置A中仪器X的名称为___；若用浓盐酸与MnO2反应制取氯气，则该反应的离子方程式为___。
（2）C中盛放的试剂是___；要得到干燥纯净的氯气，按照气流由左到右的顺序，上述A、B、C装置连接依次为a→___(用小写字母表示)。
（3）氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应。氨气应从___(用小写字母表示)通入，反应的化学方程式为___；观察到的现象是___。
步骤Ⅱ天然脑砂中NH4Cl含量的测定
准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。
已知：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
（4）为完成NH4Cl含量的测定，请完成下列实验步骤：
加热前，称量H装置的总质量；当观察到___现象时，停止加热，冷却，___。
（5）如果不用J装置，测出NH4Cl的含量将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
