化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g) 
C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。
（2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的
影响如下图所示。
①判断p1、p2的大小关系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。
②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。
（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。
温度/℃ | 570 | 580 | 590 | 600 | 610 | |
以γ-Al2O3为载体 | 异丁烷转化率/% | 36.41 | 36.49 | 38.42 | 39.23 | 42.48 |
异丁烯收率/% | 26.17 | 27.11 | 27.51 | 26.56 | 26.22 | |
以TiO2为载体 | 异丁烷转化率/% | 30.23 | 30.87 | 32.23 | 33.63 | 33.92 |
异丁烯收率/% | 25.88 | 27.39 | 28.23 | 28.81 | 29.30 |
说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%
①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。
a.载体会影响催化剂的活性
b. 载体会影响催化剂的选择性
c.载体会影响化学平衡常数
②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。
按要求回答下列问题
(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的
=______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒_______。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因为________________(用离子反应方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________。
(3)SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
①根据上述实验，写出 SOCl2和水反应的化学方程式________________。
②SOCl2与AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是__________。
(4)当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出泡沫状物品，阻止火势蔓延，其相关的离子反应方程式为___________________________。
下列比较中，正确的是
A.常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B.0.2mol／LNH4NO3和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)＞c(NO3－)＞c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(H＋)
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)
D.同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞②＞④＞③
室温下，向20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5，邻苯二甲酸为弱酸。下列说法不正确的是( )
A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸时，酸式滴定管水洗后需用待取液润洗
C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钠标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
D.V(NaOH)=10.00mL 时，pH约为1.5
下列实验事实得出的相应结论不正确的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 | Ksp：AgCl＞AgI |
C | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
D | 将MgCl2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体 | 蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgO |
A.A B.B C.C D.D
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣
B. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+
C. pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-
D. 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
