下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )
A.CH3COOH + OH－⇌CH3COO－+H2O
B.S2－+2H2O⇌H2S+2OH－
C.HCO3－ + H2O⇌CO32－ + H3O+
D.NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
B.0.10 mol·L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
C.滴入酚酞变红色的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
D.c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.25℃，1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.标准状况下，4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3NA
C.标准状况下，6.72 L Cl2与水充分反应，转移电子数为0.3NA
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA
下列属于放热反应的是（ ）
A.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳
B.镁在二氧化碳中燃烧
C.氯化铵和氢氧化钡晶体反应
D.将浓硫酸与水1：1混合
下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A.HCl B.FeCl3 C.NaHCO3 D.CH3COONa
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
(1)该学生的实验操作如下：
a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。
b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c．用蒸馏水洗干净滴定管。
d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．检查滴定管是否漏水。
f．另取锥形瓶，再重复操作一次。
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________。
②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
仪器A的名称是_____________；盐酸的体积读数：滴定前读数为____mL，滴定后读数为____mL；
③在g操作中如何确定终点________________。
(2)下列操作造成测定结果偏高的是______(填选项字母)。
A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
II．氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
(1)滴定时，KMnO4溶液应装在___(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是___。
(2)该草酸溶液的物质的量浓度为__________。
