在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（ ）
A.容器内气体的总质量保持不变
B.断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键
C.容器中H2的浓度保持不变
D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1
B.该反应在10min后才达到平衡
C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L−1
D.物质B的平衡转化率为20%
下列说法不正确的是（ ）
A.室温下浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水
B.室温下向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强
C.室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH-)相等
D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.已知C(石墨，s)
C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-akJ·mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1
B.H2O(g)＝H2(g)＋
O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1
C.拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量
D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O键放出462.8 kJ的能量
下列说法正确的是
A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生
B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率
C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高
D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成
