某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是 ( )
A.负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
B.该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
C.该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子
D.放电时负极有CO2生成
在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-764.5kJ·mol-1，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A.加催化剂同时升高温度
B.升高温度同时充入氮气
C.加催化剂同时增大压强
D.降低温度同时增大压强
在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（ ）
A.容器内气体的总质量保持不变
B.断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键
C.容器中H2的浓度保持不变
D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1
B.该反应在10min后才达到平衡
C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L−1
D.物质B的平衡转化率为20%
下列说法不正确的是（ ）
A.室温下浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水
B.室温下向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强
C.室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH-)相等
D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.已知C(石墨，s)
C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-akJ·mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
