下列通过实验得出的结论中正确的是:
A.某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在HCO3-
B.取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该固体试样中存在K+
C.某溶液试样中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO42-
D.某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，则该固体试样中存在Fe3+
不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B.由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C.由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D.60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 
Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 
正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−
C. 
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 
使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是 ( )
A.负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
B.该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
C.该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子
D.放电时负极有CO2生成
在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-764.5kJ·mol-1，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A.加催化剂同时升高温度
B.升高温度同时充入氮气
C.加催化剂同时增大压强
D.降低温度同时增大压强
在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（ ）
A.容器内气体的总质量保持不变
B.断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键
C.容器中H2的浓度保持不变
D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
