Question

常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH₃COOH溶液，混合液的pH 与加入CH₃COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=12

B.b点时c(CH₃COO^-)>c(NH₄⁺)

C.c点时水的电离程度最大

D.d点处微粒间存在:2c(H⁺)+c(CH₃COO^-)=2c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)

Answer

C

【解析】

A．氨水是弱电解质，部分发生电离，则0.01mol•L-1的氨水，其pH＜12，故A错误；

B．c点溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，b点时c(CH3COO-)＜c(NH4+)，故B错误；

C．c点溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，水解程度最大，水的电离程度最大，故C正确；

D．d点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸铵，根据电荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，根据物料守恒，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(NH4+)+ 2c(NH3·H2O)，则因此2c(H+)+2c(NH4+)=2c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)-2c(NH3·H2O)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)，则2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(NH3·H2O)，因为醋酸铵溶液显中性，醋酸过量，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，则2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)-c(CH3COOH)＞0，因此2c(H+)+c(CH3COO-)＞2c(OH-)+c(NH3·H2O)，故D错误；

故选C。