（1）写出一氯甲烷的电子式____，乙烯的结构式____；
（2）乙醇催化氧化的方程式：____；
（3）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。
常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.a点溶液的pH=12
B.b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)
C.c点时水的电离程度最大
D.d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
下列通过实验得出的结论中正确的是:
A.某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在HCO3-
B.取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该固体试样中存在K+
C.某溶液试样中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO42-
D.某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，则该固体试样中存在Fe3+
不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B.由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C.由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D.60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 
Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 
正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−
C. 
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 
使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是 ( )
A.负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
B.该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
C.该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子
D.放电时负极有CO2生成
