(1)25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度由大到小顺序___(填序号)。
(2)25℃时,体积相同,浓度均为0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为___;常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后,溶液的pH为___;
(3)用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因:___。
(4)能证明CH3COOH是弱酸的事实是___。
A.CH3COOH易挥发
B.常温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蚀衣服
D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍,溶液pH<4
E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸,分别与足量镁粉反应,产生氢气一样多
F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中,有气泡产生
(1)写出一氯甲烷的电子式____,乙烯的结构式____;
(2)乙醇催化氧化的方程式:____;
(3)写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。
常温时,向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液,混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.a点溶液的pH=12
B.b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)
C.c点时水的电离程度最大
D.d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
下列通过实验得出的结论中正确的是:
A.某溶液试样中加入MgCl2溶液,无明显现象,再加入过量NaOH溶液,生成白色沉淀,则该溶液试样中存在HCO3-
B.取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰,则该固体试样中存在K+
C.某溶液试样中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,则该试样中存在SO42-
D.某固体试样完全溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,出现血红色,则该固体试样中存在Fe3+
不同条件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知, pH越大,+2价铁越易被氧化
B.由②、③推测,若pH>7,+2价铁更难被氧化
C.由①、③推测,FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D.60℃、pH=2.5时, 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O2Ag+2OH−
C. 锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D. 使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降