Question

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)＋Cu(s)=Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：

（1）电极X的材料名称是___；电解质溶液Y溶质的化学式是___；

（2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为___；

（3）外电路中的电子是从___电极流向___电极。(填电极材料名称)。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重___g。

Answer

铜 AgNO3 正极 Ag++e-=Ag 铜 银 5.4

【解析】

(1)根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，作负极，Ag作正极，电解质溶液为含有银离子的可溶性银盐溶液；

(2)银电极上是溶液中的Ag+得到电子发生还原反应；

(3)外电路中的电子是从负极经导线流向正极；

(4)先计算Cu的物质的量，根据反应方程式计算出正极产生Ag的质量，即正极增加的质量。

(1)根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，Cu作负极，则Ag作正极，所以X为Cu，电解质溶液为AgNO3溶液，故答案为：铜；AgNO3；

(2)银电极为正极，正极上Ag+得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：Ag++e-=Ag，故答案为：正；Ag++e-=Ag；

(3)外电路中的电子是从负极Cu经导线流向正极Ag，故答案为：铜；银；

(4)反应消耗1.6 g铜的物质的量为n(Cu) ==0.025 mol，根据反应方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反应消耗1 mol Cu，正极上产生2 mol Ag，则0.025 mol Cu反应，在正极上产生0.05 mol Ag，该Ag的质量为m(Ag)=0.05 mol×108 g/mol=5.4 g，即正极银棒增重5.4 g，故答案为：5.4。