下列属于碱性氧化物的是
A.NH3·H2O B.MgO
C.K2FeO4 D.SO3
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：
（1）电极X的材料名称是___；电解质溶液Y溶质的化学式是___；
（2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为___；
（3）外电路中的电子是从___电极流向___电极。(填电极材料名称)。
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重___g。
中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___；
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___。
（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热___（填“相等”、“不相等”）
（4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：
请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ①___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___kJ/mol(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(1)常温下常压下，1g固态碳与水蒸气恰好完全反应，反应生成气体CO和H2，吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___。
(2)已知:①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1，
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___kJ。
(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为___。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为___。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___。
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）___。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ （用离子符号表示）___。
（1）请写出以下物质的电子式：
Na2O2：___；H2S：___；NaHS：___。
（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：
酸性：H2SiO3___H3PO4；稳定性：HCl___CH4；氧化性：Cu2+___Fe3+。
