Question

四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。下列说法不正确的是

A.W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高

B.气体分子(ZW)₂ 的结构式为 N≡C—C≡N

C.X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y

D.元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl₂ 的方法。

Answer

C

【解析】

元素X的原子核外电子数是Z的2倍，假设Z的核外电子数为x，则X为x+8-2，因此x+8-2=2x，解得x=6，则X为Mg，Y为Al，Z为C，W为N。

A. 元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气态氢化物的高，故A正确；

B. 根据8电子稳定结构，N原子需要形成3个共用电子对，C原子需要形成4个共用电子对， (CN)2的结构式为N≡C—C≡N，故B正确；

C. X、Y、W三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，半径最大的是W，故C错误；

D. 镁为12号元素，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，工业上常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼金属镁，故D正确；

故选C。