Question

下列说法不正确的是

A.1L浓度为0.1mol/L的NH₄Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目

B.比较浓度均为0.1mol·L^-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸

C.常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6

D.常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液水电离的OH^－数相同

Answer

B

【解析】

A．铵根离子水解生成NH3·H2O和氢离子，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒，c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，因此c(H+)+ c(NH4+)＞ c(Cl-)，故A正确；

B．HI和醋酸均为一元酸，比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI和醋酸的强弱，但不能判断HI为强酸，故B错误；

C．醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液中c(H+)＞10-6 mol·L-1，溶液的pH<6，故C正确；

D．能够水解的盐均促进水的电离，常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中的c(OH-)=c(H+)，对水的电离的促进程度相同，水电离的OH－数相同，故D正确；

答案选B。