Question

将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

A.若反应中转移的电子为n mol，则

B.溶液中可能为

C.与NaOH反应的氯气物质的量：

D.当溶液中时，反应的离子方程式为：

Answer

D

【解析】

，则

A．氯气和NaOH反应有、，当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，消耗，生成转移电子的物质的量为；当生成NaCl和时，消耗，生成转移电子的物质的量为，所以如果反应中转移的电子为n mol，则，故A错误；

B．令，，，生成NaCl获得的电子为，生成NaClO、失去的电子为，得失电子不相等，故B错误；

C．若氯气和NaOH只发生反应，则消耗氯气为，若只发生反应，消耗的氯气为，所以与NaOH反应的氯气物质的量为，故C错误；

D．当溶液中：：1时，则Cl原子失去的电子数为10，生成NaCl得到的电子数为1，所以NaCl的计量数为10，反应的离子方程式为：，故D正确；

故答案选D。