[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________。
为探究硫酸亚铁的分解产物，将已加热至恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为___、___（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___。
[2017新课标Ⅱ]化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。
（2）B的化学名称为____________。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。
（4）由E生成F的反应类型为____________。
（5）G的分子式为____________。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如图所示。已知F是一种最简单的烯烃。
请回答：
（1）F→C的反应类型是___。
（2）B→C的化学方程式是___。
（3）下列说法正确的是___。
A.D能被氧化成E，但不能被还原成C
B.实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
C.B或E均能与银氨溶液反应形成银镜
D.相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等
下列混合物总物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是（ ）
A.甲烷、甲醇、甲醛 B.乙炔、苯、1，3-丁二烯
C.丙烯、2-丁烯、环已烷 D.乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）
将一定量的氯气通入
的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、
共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是
A.若反应中转移的电子为n mol，则
B.溶液中
可能为
C.与NaOH反应的氯气物质的量：
D.当溶液中
时，反应的离子方程式为：
