对于化学反应
，下列措施能增大化学反应速率的是（ ）
①增大体系容积 ②升高体系温度 ③使用合适的催化剂 ④恒容条件下，再通入
A.①④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
下列有关铝及其化合物的离子方程式书写正确的是（ ）
A.铝与稀硝酸溶液反应
B.硫酸铝溶液中滴入氨水
C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应
D.硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、b均能与稀硫酸反应放出气体；②c与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；③b与强碱反应放出气体；④b、e在冷的浓硫酸中钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）
A.
B.
C.
D.
物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A.原子核 B.化学键 C.颜色 D.状态
面对“新冠肺炎”，全国上下团结一心，中国疫情得到有效控制。下列人们面对“新冠肺炎”时的一些认识正确是（ ）
A.经常保持室内清洁和通风 B.喝酒可以预防“新冠肺炎”
C.家庭消毒时，消毒液越浓越好 D.戴口罩防病毒，洗浄的口罩可再使用
[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________。
