Question

0.1 mol／L二元弱酸H₂A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H₂A、HA^-、A^{2 -}的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH =1.9时，c(Na⁺)＜c(HA^-)+2c(A^2-)

B.当c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)时，溶液pH＞7

C.pH=6时，c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H₂A)

D.lg[Ka₂(H₂A)]=-7.2

Answer

B

【解析】

A．根据图像，pH =1.9时，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒，有c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，因此c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故A正确；

B．根据图像，当溶液中的溶质为NaHA，溶液显酸性，pH＜7，此时溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B错误；

C．根据图像，pH=6时，c(HA-)>c(A2-)，溶液中的溶质为NaHA和Na2A，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2一)＞c(H2A)，故C正确；

D．Ka2(H2A)=，根据图像，当pH=7.2时，c(HA-)=c(A2一)，则Ka2(H2A)== c(H+)=10-7.2，因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2，故D正确；

故选B。