下列说法正确的个数为（ ）
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
A.1 B.2 C.3 D.4
下列有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的是（ ）
A.共价化合物一定只含有共价键
B.元素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强
C.同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小
D.同一主族元素对应氢化物的沸点，从上到下逐渐增大
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”
夹持装置未画出、I2固体易升华
的说法正确的是（ ）
A.加热时，①中封管内固体消失
B.加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红
C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性
D.加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化
类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是（ ）
A.SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B.H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定
C.Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，则同主族的铟(In)也都能与二者反应
D.同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的有几个（ ）
①BF3、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构
②46g SiO2中含有共价键的数目为NA
③2g H218O和D2O的混合物中，含有的电子数为NA
④K2SO4溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂
⑤78g Na2O2中所含离子的数目为4NA
⑥18g D2O的中子数小于10NA
⑦1mol NH5中含有5NA个N—H键（已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构）
A.3 B.4 C.5 D.6
已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（ ）
A.
(A-n+8)mol B.(A-n+10)mol
C.
(A-n+4)mol D.(A-n+8)mol
