Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.078
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+5、-3

则下列相关叙述错误的是（    ）

A.简单氢化物的沸点：T>X

B.离子半径：X^2->T^2->L²⁺>M³⁺

C.T和氢元素形成的化合物中只含有极性共价键

D.M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应

Answer

C

【解析】

X、T主要化合价均有-2价，X半径比T大且X有+6价，则T为O，X为S；

L、R主要化合价均为+2价且L原子半径大于R原子半径，则L为Mg，R为Be；

Q有+5价和-3价且Q的原子半径比X(S)小，则Q为N；

M常见化合价为+3价且原子半径比X(S)大，则M为Al；

综上所述，L、M、X、R、T、Q分别为：Mg、Al、S、Be、O、N，据此解答。

A．T为O，X为S，O的简单氢化物H2O常温呈液态，S的氢化物H2S常温呈气态，故简单氢化物的沸点：T(H2O)＞X(H2S)，A正确；

B．X为S，T为O，L为Mg，M为Al，S2-有三个电子层，其余三种离子具有相同的电子层结构、且有2个电子层，故S2-的半径最大，核电荷数：O＜Mg＜Al，故离子半径：S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+，即离子半径：X2->T2->L2+>M3+，B正确；

C．T为O，O和H形成的化合物为H2O和H2O2，H2O2既含极性共价键、又含非极性共价键，C错误；

D．M为Al，R为Be，Be和Al位于金属元素与非金属元素分界线附近，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3和Be(OH)2均为两性氢氧化物，均既能与强碱反应又能与强酸反应，D正确；

答案选C。