Question

某稀溶液中含有5molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe，充分反应(已知NO₃^-被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是(    )

A.所得溶液中c(NO₃^-)=2.75mol·L^-1

B.所得溶液中c(Fe^2＋)：c(Fe^3＋)=1：1

C.反应后生成NO的体积为33.6L(标准状况下)

D.所得溶液中的溶质只有FeSO₄

Answer

B

【解析】

第一步反应：比例关系来看，只有H+ 完全反应。

铁粉剩余1.5mol-1.25mol=0.25mol   硝酸根离子剩余5mol-1.25mol=3.75mol

n(Fe3+)=1.25mol ， V(NO)=n(NO)×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L；

第二步反应：比例关系来看，铁粉完全反应。

铁离子剩余：1.25mol-0.5mol=0.75mol，生成n(Fe2+)=0.75mol。

根据以上分析可知

A．所得溶液中c(NO3－)＝=3.75 mol·L－1，故A错误；

B．所得溶液中所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝:=1:1，故B正确；

C．反应后生成NO的体积为V(NO)=n(NO)×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L (标准状况下)，故C错误；

D．反应所得溶液中阳离子为铁离子、亚铁离子和钾离子，阴离子为硫酸根离子和硝酸根离子，故D错误；

答案选B。