化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A.纯净物与混合物属于包含关系
B.化合物与碱性氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系
D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系
用
表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A.
含有电子数为
B.在标准状况下，
和
混合气体22.4L中含有原子数为2
C.用
氧化足量的
，发生化学反应转移电子总数2
D.
中含有的粒子总数为2
带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（ ）
A. 56 B. 58 C. 54 D. 137
磷酸氯喹（结构式如图所示）是一种抗疟疾药物，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。查阅相关文献，科技工作者设计出了磷酸氯喹的一种合成路线。
合成路线如下：
已知：
i. 
ii. 
iii.有机结构可用键线式表示，如CH3CH(NH2)(CH2)3N(CH2CH3)2的键线式可表示为
(1)A是一种芳香烃，A→B的反应试剂a_____________________。
(2)B反应生成C的反应化学方程式是____________________________________________。
(3)D的结构简式为___________________________。
(4)F最多有_____________个原子共平面，F→G反应类型为_____________________。
(5)I是E的同分异构体，写出任意2种符合下列条件的I的结构简式是___________________（不考虑立体异构）。
①I是三取代的芳香族化合物，相同官能团的取代位置与E相同（即都含有
方框中的部分）。
②核磁共振氢谱线上I除了芳香环上氢外，还有5组峰，峰面积比3:1:1:1:1。
③I加入NaHCO3溶液产生气体。
(6)6-甲氧基-4-二异丙氨基乙氨基喹啉
是治疗血吸虫病的药物。参照上述D→H的合成路线，设计一条由4-甲氧基苯氨
和N,N—二异丙基乙二胺
为起始原料（其余试剂任选），制备6-甲氧基-4-二异丙氨基乙氨基喹啉的合成路线_______________________________________________________。
微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也有着广泛的应用。
(1)基态B原子的价电子排布图为_____________________，其第一电离能比Be__________（填“大”或“小”）。
(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。配离子[BH4]－的中心原子的杂化方式为________，写出与其互为等电子体的一种阳离子和一种分子的化学式：_________________。
(3)三氯化硼的沸点为12.5℃，而氯化镁的沸点高于1200℃，原因是____________________________________。
(4)硼酸晶体是片状结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有______________；硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是 _____________________________________________。
(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为__________________；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量计算式为________________。
“绿水青山就是金山银山”，因此如何消除大气污染物中的NOx、SO2等气体成为人们关注的主要问题之一。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1= a kJ/mol；
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2= b kJ/mol；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3= c kJ/mol。
则反应2SO2(g)+ 4NH3·H2O(aq)+ O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =−681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L−1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～20 min内，平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。
A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉状碳酸钙
C．适当缩小容器的体积 D．加入高效的催化剂
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=−34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。
①已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为________________________________；
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×105Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_____________________ [已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]。
(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为___________________________________。
(5)汽车尾气吸收还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=−746.8 kJ/mol，实验测得，v正= k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆= k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②若在1L的恒容密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为80%，则k正︰k逆=_____L/mol。
