下列各组化合物的性质比较中不正确的是 A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4...

下列各组化合物的性质比较中不正确的是

A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C.稳定性：HCl>H2S>PH3 D.原子半径：N<O<S

D 【解析】元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，气态氢化物越稳定；元素的金属性越强，其最高氧化物的水化物碱性越强。一般来说，同一主族元素从上至下，元素的非金属性越来越弱，最高价氧化物的水化物酸性越来越弱，非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ，A正确；一般来说，同一主族元素从上至下，元素的金属性越来越强，最高价氧化物的水化物碱性越来越强，金属性：Ba>Ca>Mg，所以碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B正确；一般来说，同一周期元素从左至右，元素的非金属性越来越强，对应的氢化物越来越稳定，非金属性：Cl>S>P，所以稳定性：HCl>H2S>PH3，C错误；同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径：O

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考点分析：

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试题属性

题型：单选题
难度：中等