已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称：B______________，D______________。
(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________________。
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_________。
(4)A、B、C三种元素形成的化合物为_____________________， 所含的化学键类型为_______________________。
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为__________________(用离子符号表示)。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a |
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| c | d | e | f |
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g | h |
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| i | j |
| k | l | m |
n |
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| o |
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请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为_________。
（2）画出d元素原子的结构示意图_______________________________，其气态氢化物溶于水显_____________性。（填“酸”或“碱”）
（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱________＞__________。
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是______________________。
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是_____________，
用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；
（2）最高价氧化物对应水化物中呈两性的是_______________；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_____________；
（4）能形成气态氢化物且氢化物中最稳定的是__________。
⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是________，只含有极性键的是______，既含离子键又含非极性共价键的是____。
(2)写出下列物质的电子式：
CO2____________NaCl____________ HClO_______________
下列各组化合物的性质比较中不正确的是
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性：HCl>H2S>PH3 D.原子半径：N<O<S
下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是
A.离子化合物中只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.共价化合物分子中一定不存在离子键
D.仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
