Question

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）；A、B、H分别是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱，C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素在周期表第___周期第___族 ．化合物C的电子式为___．

（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是_______________

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式;___________

（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂,这样的反应共有___个．

Answer

三 ⅡA 水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 4NH3+3O22N2+6H2O Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3 2

【解析】

框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁；D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气． C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠；O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成；通过分析可得：A为N2，B为Mg，C为Na2O2，D为Mg3N2，E为Mg(NO3)2，F为NH4NO3，G为NaOH，H为O2，I为NH3，J为H2O，K为NaNO3，L为NO，M为NO2，N为HNO3，O为Cu(NO3)2，据以上分析解答。

(1)组成B单质的元素为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第三周期ⅡA族；C为Na2O2，为离子化合物，电子式为；

(2)J为H2O，分子间含有氢键，且比硒化氢的分子间作用力强，所以沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高；

(3)由题意可知，NH3在O2中点燃生成N2和H2O，则反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；

(4)D为Mg3N2，D与足量的N反应生成E和F的化学方程式是Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3；

(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，3NO2+H2O=2HNO3+NO，共2个反应。