Question

有一瓶溶液只含K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-六种离子中的某几种.通过实验：

①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是__。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。

Answer

Mg2+、Cl- CO32-、SO42-、Fe3+ K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴，阳离子

【解析】

原溶液白色沉淀，说明生成氢氧化镁，则溶液中含有Mg2+，因为氢氧化铁为红褐色，镁离子与碳酸根离子生成沉淀，故溶液中不含有Fe3+、CO32-；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，CO32-、SO42-与钡离子产生沉淀，故溶液中不含有CO32-、SO42-；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。

（1）综上分析，原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Fe3+，可能含有的离子是K+。

（2）溶液中的阴离子不存在CO32-、SO42-，阴离子只有Cl-，根据溶液呈电中性，肯定有Cl-存在，故实验③可以省略。