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下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___。 ①2FeCl3+2KI=2F...

下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

 

KMnO4 【解析】 根据氧化还原反应中的氧化性强弱规律分析，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 方程式①中FeCl3的Fe元素化合价降低，为氧化剂，I2为氧化产物，故FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；方程式②中Cl2的Cl元素化合价降低，为氧化剂，FeCl3为氧化产物，故Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；方程式③中KMnO4的Mn元素化合价降低，为氧化剂，Cl2为氧化产物，故KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性；综上KMnO4的氧化性最强。  
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考点分析：
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某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___。

 

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已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

①NH4NO3NH3↑+HNO3↑②NH4NO3N2O↑+2H2O↑

③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑

请回答下列问题：

（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。

（2）反应③中物质X的化学式是___。

（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。（填化学式）

（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为___。

 

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有一瓶溶液只含K+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-六种离子中的某几种.通过实验：

①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是__。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。

 

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完成下列填空。

（1）100ml0.1mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+的数目为___。

（2）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为___，密度之比为___。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为__，R的相对原子质量为___。

 

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现有以下物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4固体④NH3⑤蔗糖⑥CaO⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。

（1）能导电的是___；

（2）属于电解质的是___，属于非电解质的是___；

（3）写出③在水溶液中的电离方程式___；

（4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为___。

 

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