用双线桥法标出电子转移的方向和数目___。
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是___。
已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，
①NH4NO3
NH3↑+HNO3↑②NH4NO3
N2O↑+2H2O↑
③2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO3
3N2↑+2NO2↑+8H2O↑
请回答下列问题：
（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。
（2）反应③中物质X的化学式是___。
（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。（填化学式）
（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为___。
有一瓶溶液只含K+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-六种离子中的某几种.通过实验：
①原溶液
白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是__。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。
完成下列填空。
（1）100ml0.1mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+的数目为___。
（2）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为___，密度之比为___。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为__，R的相对原子质量为___。
