Question

常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H₂X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H₂X的电离常数K_a1＝1.1×10^－5，K_a2＝1.3×10^－8。下列叙述正确的是

A.a近似等于3

B.点②处c(Na^＋)＋2c(H^＋)＋c(H₂X)＝2c(X^2－)＋c(HX^－)＋2c(OH^－)

C.点③处为H₂X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na^＋)＝2c(X^2－)>c(OH^－)>c(HX^－)>c(H^＋)

Answer

A

【解析】

A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3，a近似等于3，故A正确；

B.点②处恰好生成NaHX，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和质子守恒c(H＋)+c（H2X）= c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+ c（H2X）=3 c(X2－)+ c(HX－)＋2c(OH－)，故B错误；

C. H2X和NaOH恰好反应生成Na2S，为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；

D.点④处恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D错误；

答案：A