满分5 > 高中化学试题 >

A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大,请根据表中信息回答下列问题...

ABCDE均为短周期元素,且原子序数依次增大,请根据表中信息回答下列问题:

元素

元素性质或结构

A

最外层电子数是其内层电子数的2

B

B元素的单质在空气中含量最多

C

C元素在地壳中含量最多

D

D元素在同周期中金属性最强

E

常温常压下,E元素形成的单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

 

1E在元素周期表中的位置___

2D的最高价氧化物的水化物,所含化学键类型:______

3BCDE简单离子半径由大到小顺序为:___(填元素符号)。

4)用电子式表示E的氢化物的形成过程___

 

第三周期第ⅥA族 离子键 共价键 S2->N3->O2->Na+ 【解析】 A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大,由最外层电子数是其内层电子数的2倍可知,A为C元素;由B元素的单质在空气中含量最多可知,B为N元素;由C元素在地壳中含量最多可知,C为O元素;由D元素在同周期中金属性最强可知,D为Na元素;由常温常压下,E元素形成的单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积可知,E为S元素。 (1)E为S元素,位于元素周期表第三周期ⅥA族,故答案为:第三周期ⅥA族; (2)D为Na元素,最高价氧化物的水化物为氢氧化钠,氢氧化钠是离子化合物,含有离子键和共价键,故答案为:离子键;共价键; (4)B是N元素、C是O元素、D是Na元素、E是S元素,由电子层数越多,离子半径越大可知,具有三个电子层的S2-离子半径最大,N3-、O2-、Na+具有相同的电子层结构,都有2个电子层,由电子层结构相同的离子,原子序数大,离子半径越小可知,离子半径N3->O2->Na+,则四种离子的离子半径由大到小顺序为S2->N3->O2->Na+,故答案为:S2->N3->O2->Na+; (4)E的氢化物为共价化合物H2S,用电子式表示H2S的形成过程为,故答案为:。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

按照要求将相应序号填入空白中:

A.O2O3

B.35Cl37Cl

C.CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3

D.H2D2

E.CH3CH2CH2OHCH3-O-CH2CH3

F.CN

1)组两种微粒互为同位素___

2)组两种物质互为同素异形体___

3)组两种物质属于同系物___

4)组两物质互为同分异构体___

5)组两物质是同一物质___

 

查看答案

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径大小关系为W>Y>Z>X。X与W同主族,Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍,且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A. 元素Z、W的简单离子的半径:Z<W

B. 元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N,沸点M<N,热稳定性M>N

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性

D. 1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等

 

查看答案

化合物的分子式为C5H11Cl,分析数据表明:分子中有两个—CH3、两个—CH2、一个和一个—Cl,它的可能的结构有(   )种

A.2 B.3 C.4 D.5

 

查看答案

辛烷值用来表示汽油的质量,汽油中异辛烷的爆震程度最小,将其辛烷值标定为100,右图是异辛烷的球棍模型,则异辛烷的系统命名为 ( )

A.1,1,3,3-四甲基丁烷 B.2,2,4-三甲基-戊烷

C.2,4,4-三甲基戊烷 D.2,2,4-三甲基戊烷

 

查看答案

用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A.上下移动中铜丝可控制SO2的量

B.中选用品红溶液验证SO2的生成

C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.