Question

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是___和___。

（2）表中最活泼的金属是___，非金属性最强的元素是___（填写元素符号）。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___、___。

（4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式___。

Answer

Si Ar K F Al 2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O

【解析】

根据元素周期表中①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩的相对位置可知各元素分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）由⑤位于元素周期表中第三周期ⅣA族可知，⑤为Si元素；由⑧位于元素周期表中第三周期0族可知，⑧为Ar元素，故答案为：Si；Ar；

（2）同周期元素从左到右，金属性依次减小，非金属性依次增强，同主族元素从上到下，非金属性依次减小，金属性依次增强，则表中最活泼的金属应是周期表左下的K元素，非金属性最强的元素应是元素周期表右上角的F元素，故答案为：K；F；

（3）Al元素的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，S元素的最高价氧化物对应水化物是强酸硫酸，K元素的最高价氧化物对应水化物是强碱氢氧化钾，氢氧化铝能与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，故答案为：Al；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O ；Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；

（4）K元素的最高价氧化物对应水化物是强碱氢氧化钾，氢氧化钾是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：。