葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和
反应制备。
(1)
基态核外电子排布式为________。
(2)
的空间构型为________（用文字描述）；
与
反应能生成
，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为________。
(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
(4)用
可以制备，一个晶胞（如图2）中，的数目为________。
实验室可由
、
、
为原料制备
，若反应后废液中的
排入水中，则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一般还会含有
、
、
等。
(1)已知化学式可表示为
，由常温下逐渐升温的过程中会发生分解。已知起始状态到A点是失去了部分结晶水，B点对应的物质是钒的氧化物，如下图所示。
①写出起始状态到A点发生分解反应的化学方程式：________________。
②B点对应物质的化学式是______________。
(2)废水中和的处理。通过形成铁炭（铁和活性炭）原电池可对废水中的有机物及含氮物质等进行处理，将酸性废水中以和形式存在的氮元素转化为
除去。
①写出在正极发生的电极反应式______________。
②不同
的脱氮效果如图1所示，则合适的=________。
③实验测得当
时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为________。
(3)废水中的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。
①电解时含氯离子转化为次氯酸，
与反应生成，当生成
时，转移的电子数为________mol。
②氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图2所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比，三种情况下投料为
时脱氮效果________（填“最好”“最差”或“居中”），原因可能是________。
实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：
已知：
水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，
会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成
和
；部分试剂熔点、分解温度见下表：
物质 |
|
|
|
|
|
熔点/ | 406 | 368 | —— | —— | —— |
分解温度/ | 1323 |
| 530 | 190 | 240 |
(1)在强碱性条件下，与
共熔可制得，其化学方程式为________。投料的顺序为先加入
和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。
(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入
的乙酸，调节
，在如下图所示的装置中进行歧化。
①该步骤中如果pH控制过高，可能会导致________。
②判断三颈瓶中完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到________，表示已完全反应。
(3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是________________。
(4)设计以滤液为原料，制取
晶体的实验方案：________________（已知在水溶液中，
以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱）。
聚合碱式氯化铁[
（m为聚合度）为无机高分子絮凝剂，广泛应用于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或
为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化等步骤，可制得聚合碱式氯化铁。
(1)钢铁酸洗废液中主要含有和
，通入空气可制得
，反应的化学方程式________。氧化剂
也可以将
氧化成
，但存在的缺点是________________。
(2)“氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低的转化率，还可能产生的影响为________________。
(3)①准确称取聚合碱式氯化铁样品1.5000g，置于250mL的锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，迅速加入稍过量的
溶液（
被氧化成为
），充分反应后，多余的用
氧化除去。再加入适量的
组成的混酸及4~5滴指示剂，用
溶液滴定至终点（滴定过程中
与反应生成
和），消耗
溶液
。
②另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中，配成500mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，用铬酸钾（
）溶液作指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗
溶液8.10mL。
计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比
为________（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。
化合物H是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
(1)B中的官能团名称为________（写两种）。
(2)
的反应类型为________。
(3)C的分子式为
，写出C的结构简式：________________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________。
①分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的
氨基酸。
②分子中有5种不同化学环境的氢。
(5)已知：R-Cl+R’-OH
R-R’
请写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图_____________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)
的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生
的同时，会生成
，是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
①写出碳酸钠溶液消除的化学方程式：________________。
②写出两种能提高消除率的措施：________________。
③经过一系列后续操作可以得到产品，但一般会混有一定量________的杂质。
(2)
的消除。空气中主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠（
）氧化脱除可以消除污染，其流程如下：
①反应1的离子方程式为________________。
②反应2中
的初始浓度为
，反应为
。不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠（）初始浓度的关系如下图所示。
图中点a和点b的平衡常数K的大小关系为________________。判断依据是________________。
