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人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于...

人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。

1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。负极电极反应式为___________________________________________

2FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为________,当线路中转移0.2 mol电子时,则被腐蚀铜的质量为________g

3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,以甲醇做燃料的电池,如下图所示,

负极反应物是______________H+________极到________极(填ab)。

正极反应式为_________________,负极反应式为___________________

 

Pb – 2e- + SO42- = PbSO4 Cu 6.4 g CH3OH b a 3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O 2CH3OH – 12e- + 2H2O =2 CO2 +12H+ 【解析】 (1)根据原电池中负极发生失电子的氧化反应书写。 (2)根据原电池的工作原理,负极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,正极电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+,负极所用电极材料为Cu。根据电极反应式计算。 (3)根据图示CH3OH发生失电子的氧化反应生成CO2,b极为负极;O2发生得电子的还原反应生成H2O,a极为正极。结合原电池的工作原理作答,根据原子守恒、电荷守恒,结合酸性电解质书写电极反应式。 (1)在原电池中负极发生失电子的氧化反应,负极电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4。 (2)根据原电池的工作原理,负极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,正极电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+,负极所用电极材料为Cu。当线路中转移0.2mol电子时,被腐蚀Cu的物质的量为0.1mol,被腐蚀铜的质量为0.1mol64g/mol=6.4g。 (3)根据图示CH3OH发生失电子的氧化反应生成CO2,b极为负极;O2发生得电子的还原反应生成H2O,a极为正极。 ①负极反应物为CH3OH,原电池中阳离子向正极迁移,H+从负极到正极,H+从b极到a极。 ②正极O2发生得电子的还原反应生成H2O,1moO2得到4mol电子,正极电极反应式为3O2+12e-+12H+=6H2O;负极CH3OH发生失电子的氧化反应生成CO2,1molCH3OH失去6mol电子生成1molCO2,负极电极反应式为2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+。  
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考点分析:
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Ⅰ.①

12C13C

O2O3

CH4C3H8

(1)互为同位素的是______(选填序号,下同)。

(2)互为同系物的是______

(3)互为同分异构体的是______

(4)互为同素异形体的是______

 

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将等物质的量的AB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经6min后测得D的浓度为0.75mol/Lc(A):c(B)=3:5,以C表示的平均反应速率v(C)=0.125mol/(L·min),下列说法正确的是

A.B表示的平均反应速率为v(B)=0.03125mol/(L·min)

B.6min时,转化了的A占起始A50

C.该反应方程式中,x=3

D.6min时,A的物质的量为0.75mol

 

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有人设想合成具有以下结构的四种烃分子,下列有关说法不正确的是

b)、d)、p

A.bdp互为同分异构体 B.分子丁显然是不可能合成的

C.bdp均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.bdp中只有b的所有原子处于同一平面

 

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分子式为C5H11Br的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )

A.6 B.7 C.8 D.9

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L己烷中含有碳原子的数目为6NA

B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA

D.某密闭容器盛有0.1molN20.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

 

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